رتبت العناصر في الجدول الدوري بناء على كتلها الذرية؟
interpret-dreams-online
تفسير كيفية ترتيب العناصر في الجدول الدوري بناءً على كتلها الذرية
رتبت العناصر في الجدول الدوري بناء على كتلها الذرية؟
الجدول الدوري للعناصر هو ترتيب نظامي للعناصر الكيميائية وفقًا لخصائصها الفيزيائية والكيميائية المشتركة. واحدة من الطرق الأساسية لترتيب العناصر في الجدول الدوري هي بناء على كتلها الذرية.
تعتبر الكتلة الذرية هي كتلة الذرة الواحدة للعنصر، وتقاس بوحدة الكتلة الذرية الموحدة (u). وتعتمد كتلة الذرة على عدد البروتونات والنيوترونات في نواة الذرة. عندما يتم ترتيب العناصر في الجدول الدوري بناءً على كتلها الذرية، يتم ترتيبها بترتيب تصاعدي للكتلة الذرية.
في الجدول الدوري، يتم تقسيم العناصر إلى صفوف أفقية تسمى الدورات وأعمدة عمودية تسمى المجموعات. تحتوي الدورات على عناصر تتشابه في ترتيب الإلكترونات في المستويات الطاقية، بينما تحتوي المجموعات على عناصر تتشابه في خصائصها الكيميائية.
عند النظر إلى الجدول الدوري، يمكننا ملاحظة أن العناصر في الجزء العلوي الأيسر من الجدول لديها كتل ذرية أقل، بينما العناصر في الجزء السفلي الأيمن للجدول لديها كتل ذرية أعلى. على سبيل المثال، الهيدروجين (H) لديه كتلة ذرية تساوي 1u، بينما الأورانيوم (U) لديه كتلة ذرية تساوي 238u.
